• Penurunan Tekanan U ap ( P )
P = Xp . Po
P = Xt . Po
P = Po - P
P = X . Po
P = Po - P
Keterangan:
P = penurunan tekanan uap
Po = tekanan uap jenuh pelarut murni
P = tekanan uap jenuh larutan
Xt = fraksi mol zat terlarut
Xp = fraksi mol pelarut
• Penurunan Titik Beku ( Tf)
Tf = m . Kf
Tf = Tf pel - Tf lar
Tf = Kf . m
Tf = Kf x 1000 x gram
p Mr
Keterangan:
Tf = penurunan titik beku
Kf = tetapan penurunan titik beku
m = molalitas larutan
Tf pel = titik beku pelarut
Tf lar = titik beku larutan
P = gram pelarut
g = gram zat terlarut
Mr untuk zat terlarut
• Kenaikan Titik Didih ( Tb)
Tb = m . Kb
Tb = Tb lar - Tb pel
Tb = Kb . m
Tb = Kb x 1000 x gram
p Mr
Keterangan:
Tb = penurunan titik didih
Kb = tetapan penurunan titik didih
m = molalitas larutan
Tf pel = titik didih pelarut
Tf lar = titik didih larutan
P = gram pelarut
g = gram zat terlarut
Mr untuk zat terlarut
• Tekanan Osmotik ( π )
π= M . R . T
Keterangan:
M = molaritas larutan
R = tetapan gas (0,082 L atm K-L mol-1
T = suhu (kelvin=K)
Example:
Suatu larutan dibuat dengan cara melarutkan 6 gram urea dalam 100 gram air (Kf air = 1,86 oC/m, Ar C = 12, O= 16, N=14, H=1. Hitunglah titik beku larutan !
Pembahasan :
Tf = m . Kf
= massa t x 1000 x Kf
massa t massa p
= 6 x 1000 x 1,86
60 100
= 1,86
Tf = Tf pel - Tf lar
Tf lar = Tf pel - Tf = 0 – 1,86 = - 1, 86 oC
Latihan:
• Sebanyak 20 gram urea (Mr= 60) dilarutkan dalam 250 gram etanol (Kb= 1,19 oC/m) dengan titik didih etanol 78,8 oC. Tentukan berpakah besarnya titik didih larutan urea dalam etanol !
Untuk melihat dalam bentuk slide bisa di klik di link berikut ini:
https://drive.google.com/file/d/18gtboPT0D9aQSouAJ04S-hnNNczlj2w5/view?usp=drivesdk
